Реактив химический натрий боргидрид, Шымкент

Натрия борогидрид (тетрагидридоборат натрия) NaBH4, бесцв. кристаллы с кубич. гранецентрир. решеткой (а = 0,6164 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); ниже — 80 °С переходит в тетрагон. модификацию (а = 0,4354 нм, с = 0,5907 нм); т. пл. 505 °С (с разл.); плотн. 1,074 г/см3; С0р 2,3 кДж/кг•К); DH0обр - 190 кДж/моль, DG0298 — 119,5 кДж/моль; S0298 101,4 Дж/моль • К). Хорошо раств. в полярных растворителях, не раств. в диэтиловом эфире. диоксане, углеводородах. растворимость (г в 100 г): в воде-40,6 (0°С), 56 (25 °С), в жидком NH3-99 (-22,5 °С), гидразине-25,4 (25 °С), ТГФ - менее 0,1, ДМСО - 5,8 (25 °С), ДМФА -18, этаноле-4,0 (20 °С, с медленным разложением). В водных растворах боргидрид натрия постепенно гидролизуется, образуя Na3BO3 и Н2, в щелочных растворах гидролиз замедляется, в кислых - значительно ускоряется; в присутствии орг. кислот, солей переходных металлов скорость гидролиза резко увеличивается. Из воды ниже 36,3 °С боргидрид натрия кристаллизуется в виде дигидрата NaBH4-2H2O, выше этой температуры - в виде безводной соли. В системе NaBH4-NH3 образуются аммиакаты NaBH4.nNH3, где п = 3, 4, 5, конгруэнтно плавящиеся соотв. при —16 и — 20,6 °С. Гидразин. ДМФА, пиридин также образуют с боргидрид натрия сольваты.
По хим. свойствам боргидрид натрия - типичный представитель борогидридов металлов. Окисление боргидрид натрия на воздухе начинается при 300 °С, при этом образуются вода и NaBO2. Кристаллический боргидрид натрия с хлоридами металлов в зависимости от их природы взаимод. с образованием соответствующего боргидрида или диборана и металла (или гидрида) либо борида. В неводных растворителях боргидрид натрия реагирует с галогенидами металлов I, II, III гр. и лантаноидов с образованием борогидридов; борогидриды переходных металлов образуются в присутствии комплексообразователя (напр., R3P).