Азот в Караганде, Темиртау

АЗОТ N, хим. элемент V гр. периодич. системы, ат. н. 7, ат. м. 14,0067. Прир. азот состоит из двух стабильных изотопов- 14N (99,635%) и 15N (0,365%). Конфигурация внеш. электронной оболочки 2s22p3; степень окисления от + 5 до — 3; энергия ионизации при последоват. переходе от № к N7+ соотв. 14,533, 29,600, 47,454, 77,470, 97,886, 552,070, 667,010 эВ; электроотрицательность по Полингу 3,05; радиусы: ковалентный 0,074 нм, Ван-дер-Ваальса 0,15нм, ионные (в скобках указаны координац. числа) для N3- 0,132 нм (4), для N3 + 0,030 нм (6), для N5+ 0,004 нм (3) и 0,027 нм (6).
Молекула азота двухатомна, связь между атомами тройная (длина 0,110 нм). Энергия термич. диссоциации молекулы велика (941,64 кДж/моль), поэтому диссоциация становится заметной лишь при очень высоких т-рах. Так, при 3000°С и нормальном давлении диссоциирована лишь 0,1% молекул.
Общее содержание азота в земной коре 1*10-2 % по массе. Наиб. часть азота находится в своб. состоянии в атмосфере (азот - главная составная часть воздуха: 75,6% по массе или 78,09% по объему). В связанном состоянии азот встречается в воздухе, в водах рек, морей и океанов. В земной коре он образует три осн. типа минералов, содержащих ионы CN-, NO3- и NH+4. Пром. значение имеет натриевая (чилийская) селитра NaNO3, крупные залежи к-рой находятся в Чили; в сравнительно больших кол-вах встречается калиевая (индийская) селитра KNO3. В виде нейтральных и ионизир. атомов, а также в виде соед. [NO, (CN)2, NH3] азот обнаружен в составе газовых облаков комет, в туманностях и в атмосфере Солнца.
Азот входит в состав всех живых организмов. В небольших кол-вах содержится в каменном угле (1,0-2,5%) и нефти (0,2-1,7%). Велико значение азота в жизнедеятельности растений и животных: в белках его до 17%, в организме человека в целом ок. 3%.
Азот участвует в круговороте в-в в природе. Значит. его кол-во поступает в почву в результате жизнедеятельности азотфиксирующих бактерий, способных переводить своб. азот в соединения (см. Азотфиксация), а также в результате нек-рых др. природных процессов. Проблема связывания атм. азота была решена в нач. 20 в. с освоением пром. синтеза NH3 из N2 воздуха и Н2.
Азот - бесцв. газ; т. кип. - 195,80°С, т. пл. -210,00°С; плотн. 1,25046 кг/м3 (0°С), жидкого-0,808 г/см3 (-195,80°С); тройная точка: т-ра -210,00°С, давл. 125,03 гПа; tкрит-146,95°С, ркрит 3,9 МПа, dкрит 0,304 г/см3; уравнение температурной зависимости давления пара: lgp(MM рт.ст.) = 7,65894-359,093/7 (52-483 К); для газа С0p 29,125 ДжДмоль*К), S°298191,498 Дж/(моль*К); теплопроводность 0,077 (82 К), 0,243 (273 К), 0,315 (373 К), 0,725 ВтДм * К) (1273 К); 1,000 (298 К), 1,445 (75 К). Для жидкого азота в контакте с воздухом8,5 Н/см (-196,15 °С).